Pembuatan Larutan
NaOH
BAB I
Tujuan
-
Mahasiswa diharapkan dapat membuat larutan standarisasi
NaOH
BAB II
Pengertian NaOH
Natrium
hidroksida (NaOH), juga dikenal sebagai
soda kaustik alkali dan, adalah dasar
logam kaustik. Hal ini digunakan di banyak
industri, terutama sebagai basis kimia yang kuat dalam
pembuatan pulp dan kertas, tekstil, air minum,sabun
dan deterjen dan sebagai pembersih tiriskan. Produksi di
seluruh dunia pada tahun 2004 adalah sekitar 60
juta ton,sementara permintaan adalah 51 juta ton. [1]
Natrium hidroksida murni adalah padatan putih yang tersedia dipelet, serpih, butiran, dan sebagai larutan jenuh 50%. Ini adalah higroskopis dan mudah menyerap karbon dioksida dari udara,sehingga harus disimpan dalam wadah kedap udara. Hal ini sangat larut dalam air dengan pembebasan panas. Hal ini juga larut dalam etanol dan metanol, meskipun pameran kelarutan rendah dalam pelarut daripada kalium hidroksida. Natrium hidroksida cair juga merupakan basis yang kuat, namun suhutinggi yang diperlukan aplikasi batas. Hal ini tidak larut dalam eter dan pelarut non-polar. Sebuah larutan natrium hidroksida akan meninggalkan noda kuning pada kain dan kertas.
Natrium hidroksida murni adalah padatan putih yang tersedia dipelet, serpih, butiran, dan sebagai larutan jenuh 50%. Ini adalah higroskopis dan mudah menyerap karbon dioksida dari udara,sehingga harus disimpan dalam wadah kedap udara. Hal ini sangat larut dalam air dengan pembebasan panas. Hal ini juga larut dalam etanol dan metanol, meskipun pameran kelarutan rendah dalam pelarut daripada kalium hidroksida. Natrium hidroksida cair juga merupakan basis yang kuat, namun suhutinggi yang diperlukan aplikasi batas. Hal ini tidak larut dalam eter dan pelarut non-polar. Sebuah larutan natrium hidroksida akan meninggalkan noda kuning pada kain dan kertas.
Natrium hidroksida didominasi ion, mengandung kation natriumhidroksida dan
anion. Anion hidroksida natrium hidroksidamembuat dasar
yang kuat yang bereaksi dengan asam membentuk air dan garam yang
sesuai.
Natrium hidroksida bereaksi dengan
asam protik untuk memberikan air dan garam yang
sesuai. Sebagai contoh,dengan
asam klorida, natrium klorida terbentuk:
NaOH (aq) + HCl (aq) → NaCl (aq) + H2O (l)
Secara umum reaksi netralisasi tersebut diwakili oleh satu persamaan ionik sederhana bersih:
OH-(aq) + H + (aq) → H2O (l)
Jenis reaksi dengan panas rilis asam kuat, dan karenanya disebut sebagai eksotermik. Seperti reaksi asam-basa juga dapat digunakan untuk titrasi. Namun, natrium hidroksida tidak digunakan sebagai standar primer karena bersifat higroskopisdan menyerap karbon dioksida dari udara.
Natrium hidroksida bereaksi dengan asam karboksilat untuk membentuk garam-garamnya dan bahkan dasar yang cukup kuat untuk membentuk garam dengan fenol. Hal ini tidak, bagaimanapun, cukup kuat untuk kuantitatif menghasilkan senyawa karbonil enolates dari atau amina deprotonasi; ini akan membutuhkan superbase.
NaOH (aq) + HCl (aq) → NaCl (aq) + H2O (l)
Secara umum reaksi netralisasi tersebut diwakili oleh satu persamaan ionik sederhana bersih:
OH-(aq) + H + (aq) → H2O (l)
Jenis reaksi dengan panas rilis asam kuat, dan karenanya disebut sebagai eksotermik. Seperti reaksi asam-basa juga dapat digunakan untuk titrasi. Namun, natrium hidroksida tidak digunakan sebagai standar primer karena bersifat higroskopisdan menyerap karbon dioksida dari udara.
Natrium hidroksida bereaksi dengan asam karboksilat untuk membentuk garam-garamnya dan bahkan dasar yang cukup kuat untuk membentuk garam dengan fenol. Hal ini tidak, bagaimanapun, cukup kuat untuk kuantitatif menghasilkan senyawa karbonil enolates dari atau amina deprotonasi; ini akan membutuhkan superbase.
Natrium hidroksida juga
bereaksi dengan oksida asam, sepertisulfur dioksida. Reaksi ini sering
digunakan untuk "menggosok"gas asam berbahaya (seperti SO2
dan H2S) yang dihasilkan dalam pembakaran batubara dan
dengan demikian mencegah pelepasan mereka ke dalam atmosfer. Sebagai
contoh,
2 NaOH + CO2 + H2O → Na2CO3
2 NaOH + CO2 + H2O → Na2CO3
elektrolisa
Di laboratorium, dengan kontrol hati-hati kondisi, logam natrium dapat diisolasi dari elektrolisis dari monohidrat cair dalam versi suhu rendah dari proses Castner, sesuai dengan reaksi berikut:
4 NaOH · H2O (l) → 4 Na (l) + O2 (g) + H2O 6 (g)
Monohidrat tidak perlu dipanaskan agar meleleh, seperti proses menghasilkan cukup panas akibat pemanasan ohmik. Namun,harus dimulai dengan sejumlah kecil air cair untuk menciptakan elektrolit elektrik konduktif. Dengan meningkatnya suhu sistem,monohidrat akan mulai mencair pada sekitar 65 ° C sebagai dinyatakan di atas. Hanya ketika suhu mencapai sekitar 100 ° C dapat natrium diisolasi. Di bawah suhu ini, air yang dihasilkan akan bereaksi dengan natrium, di atas titik ini, setiap air yang terbentuk akan didorong dari dalam fase uap, menciptakanreaksi dasarnya anhidrat. Sementara proses ini memiliki beberapa keunggulan dibandingkan proses elektrolitik lain, tidakdisukai oleh ahli kimia yang paling untuk beberapa alasan:kuantitas marjinal natrium diproduksi mendidih pada antarmuka elektroda, sehingga uap yang dilepaskan terutama terdiri darioksida natrium berasap, yang cenderung untuk menyelesaikanpada setiap permukaan di dekat dengan konsekuensi korosif.
Di laboratorium, dengan kontrol hati-hati kondisi, logam natrium dapat diisolasi dari elektrolisis dari monohidrat cair dalam versi suhu rendah dari proses Castner, sesuai dengan reaksi berikut:
4 NaOH · H2O (l) → 4 Na (l) + O2 (g) + H2O 6 (g)
Monohidrat tidak perlu dipanaskan agar meleleh, seperti proses menghasilkan cukup panas akibat pemanasan ohmik. Namun,harus dimulai dengan sejumlah kecil air cair untuk menciptakan elektrolit elektrik konduktif. Dengan meningkatnya suhu sistem,monohidrat akan mulai mencair pada sekitar 65 ° C sebagai dinyatakan di atas. Hanya ketika suhu mencapai sekitar 100 ° C dapat natrium diisolasi. Di bawah suhu ini, air yang dihasilkan akan bereaksi dengan natrium, di atas titik ini, setiap air yang terbentuk akan didorong dari dalam fase uap, menciptakanreaksi dasarnya anhidrat. Sementara proses ini memiliki beberapa keunggulan dibandingkan proses elektrolitik lain, tidakdisukai oleh ahli kimia yang paling untuk beberapa alasan:kuantitas marjinal natrium diproduksi mendidih pada antarmuka elektroda, sehingga uap yang dilepaskan terutama terdiri darioksida natrium berasap, yang cenderung untuk menyelesaikanpada setiap permukaan di dekat dengan konsekuensi korosif.
Natrium hidroksida adalah basa
kuat utama yang digunakan dalam industri kimia. Dalam massal itu
yang paling seringditangani sebagai larutan berair, karena solusi
yang lebih murahdan lebih mudah untuk menangani. Natrium hidroksida, basa
kuat, bertanggung jawab untuk sebagian besar aplikasi ini.Dasar yang
kuat lain seperti kalium hidroksida adalah mungkin
untuk menghasilkan hasil yang positif juga.
56% natrium hidroksida yang dihasilkan digunakan oleh industri kimia, dengan 25% dari total sama yang digunakan oleh industri kertas. Natrium hidroksida juga digunakan untuk pembuatangaram natrium dan deterjen, untuk regulasi pH, dan untuk sintesisorganik. Hal ini digunakan dalam proses Bayer produksi aluminium.
Natrium hidroksida digunakan dalam banyak skenario dimana diinginkan untuk meningkatkan alkalinitas campuran, atau untuk menetralkan asam.
Sebagai contoh, natrium hidroksida digunakan sebagai aditif dalam lumpur pengeboran untuk meningkatkan alkalinitas dalam sistem lumpur bentonit meningkatkan viskositas lumpur, sertamenetralisir gas asam (seperti sulfida hidrogen dan karbon dioksida) yang mungkin dihadapi dalam formasi geologi sebagaipengeboran berlangsung.
Dalam industri yang sama, kualitas minyak mentah yang burukdapat diobati dengan sodium hidroksida untuk menghilangkan kotoran sulfur dalam proses yang dikenal sebagai pencuciankaustik. Seperti di atas, natrium hidroksida bereaksi dengan asam lemah seperti hidrogen sulfida dan merkaptan untuk memberikan garam natrium non-volatile yang dapat dihapus.Limbah yang terbentuk merupakan racun dan sulit untuk menangani, dan proses ini dilarang di banyak negara karena hal ini. Pada tahun 2006, Trafigura menggunakan proses dan kemudian membuang sampah di Afrika.
56% natrium hidroksida yang dihasilkan digunakan oleh industri kimia, dengan 25% dari total sama yang digunakan oleh industri kertas. Natrium hidroksida juga digunakan untuk pembuatangaram natrium dan deterjen, untuk regulasi pH, dan untuk sintesisorganik. Hal ini digunakan dalam proses Bayer produksi aluminium.
Natrium hidroksida digunakan dalam banyak skenario dimana diinginkan untuk meningkatkan alkalinitas campuran, atau untuk menetralkan asam.
Sebagai contoh, natrium hidroksida digunakan sebagai aditif dalam lumpur pengeboran untuk meningkatkan alkalinitas dalam sistem lumpur bentonit meningkatkan viskositas lumpur, sertamenetralisir gas asam (seperti sulfida hidrogen dan karbon dioksida) yang mungkin dihadapi dalam formasi geologi sebagaipengeboran berlangsung.
Dalam industri yang sama, kualitas minyak mentah yang burukdapat diobati dengan sodium hidroksida untuk menghilangkan kotoran sulfur dalam proses yang dikenal sebagai pencuciankaustik. Seperti di atas, natrium hidroksida bereaksi dengan asam lemah seperti hidrogen sulfida dan merkaptan untuk memberikan garam natrium non-volatile yang dapat dihapus.Limbah yang terbentuk merupakan racun dan sulit untuk menangani, dan proses ini dilarang di banyak negara karena hal ini. Pada tahun 2006, Trafigura menggunakan proses dan kemudian membuang sampah di Afrika.
Natrium hidroksida padat
atau larutan natrium hidroksida dapat menyebabkan luka
bakar kimia, cedera permanen atau scarring
jika terjadi kontak manusia terlindungi, atau
hewan lainnya, jaringan. Hal itu dapat menyebabkan kebutaan
jika terjadi kontak mata. Peralatan pelindung seperti sarung
tangan karet, pakaian keamanan dan pelindung mata harus selalu
digunakan ketika menangani bahan atau solusi nya.
Pembubaran natrium hidroksida sangat eksotermik, dan panas yang dihasilkan dapat menyebabkan luka bakar panas atau menyala flammables. Hal ini juga menghasilkan panas ketikabereaksi dengan asam. Natrium hidroksida untuk beberapa logam korosif, misalnya aluminium, yang memproduksi gas hidrogen yang mudah terbakar pada kontak. Natrium hidroksidajuga agak korosif terhadap kaca, yang dapat menyebabkan kerusakan pada kaca atau pembekuan sendi kaca tanah.
Pembubaran natrium hidroksida sangat eksotermik, dan panas yang dihasilkan dapat menyebabkan luka bakar panas atau menyala flammables. Hal ini juga menghasilkan panas ketikabereaksi dengan asam. Natrium hidroksida untuk beberapa logam korosif, misalnya aluminium, yang memproduksi gas hidrogen yang mudah terbakar pada kontak. Natrium hidroksidajuga agak korosif terhadap kaca, yang dapat menyebabkan kerusakan pada kaca atau pembekuan sendi kaca tanah.
Ion adalah
atom atau sekumpulan atom yang bermuatan
listrik. Ion bermuatan negatif, yang menangkap satu atau lebih elektron,
disebut anion, karena dia tertarik menuju anoda. Ion bermuatan
positif, yang kehilangan satu atau lebih elektron,
disebut kation, karena tertarik kekatoda. Proses
pembentukan ion disebut ionisasi.
Atom atau kelompok atom yang terionisasi ditandai dengan tikatas n+ atau n-,
di mana n adalah jumlah elektron yang
hilang atau diperoleh.
BAB III
Alat dan Bahan
Alat:
1.
Gelas Ukur
2.
Spatula
3.
Batang Pengaduk
4.
Labu Ukur 500 ml
5.
Botol Semprot
6.
Corong
7.
Gelas Kimia
8.
Kaca Arloji
Bahan:
1.
Aquades 500 ml
2.
NaOH 2gram
Prosedur Kerja
1)
Dihitung molekul relatif NaOH
2)
Ditimbang NaOH yang digunakan
3)
Dilarutkan 2 gram NaOH dengan campurkan aquades 500 ml
dilabu ukur
4)
Dicampurkan NaOH dengan aquades, masukkan ke botol reagen
yang bersih
BAB V
Perhitungan
Molekul Relatif NaOH:
Mr = 
X 
X
= 
X 
X
= 
X
X
= 40
2)
Timbang NaOH yang digunakan
Diketahui:
Qe = 1
N = 0,1
V = 500 ml
Mr NaOH = 40
Ditanya: massa (m)
NaOH yang digunakan?
-
m = qe x N X Mr x V
= 1 X 0,1 X 40 X 500
= 2000 mg
= 2gr
BAB VI
Pembahasan
NaOH (Natrium Hidroksida) juga dikenal dengan soda
kaustik atau sodium hidroksida adalah sejenis basa logam kaustik yang
terbentuik dari oksidasi basa. Natrium Hidroksida dilarutkan dalam air akan
membentuk larutan alkelin yang kuat
Pada pembuatan bahan baku NaOH dibutuhkan bahan yaitu
NaOH dan aquades dengan volume NaOH 0,4 ml dan aquades 10 ml. NaOH bersifat
basa kuat dan aquades bersifat netral.
Pada percobaan ini, yaitu membuat larutan standar dengan
konsentrasi normalitas dan molaritas. Hal pertama yang dilakukan adalah
melakukan perhitungan terlebih dahulu karena konsentrasi yang diminta belum
tersedia. Setelah itu NaOH akan ditimbang dengan melakukan penimbangan pada
neraca digital.
BAB VII
Kesimpulan dan Saran
Kesimpulan:
Dari praktikum proses kimia terapan pengenalan alat dan
bahan pembuatan larutan baku NaOH 0,1 N dapat disimpulkan bahwa pengenalan
praktikum terbagi menjadi dua jenis, yaitu alat sederhana dan alat cukup rumit.
Semua peralatan praktikum juga mempunyai fungsi dan spesifikasi berbeda namun
pada alat sederhana spesifikasinyaterbuat dari kaca, plastik dan keramik.
Percobaan larutan standar harus mengacu pada konsentrasi
zat apa yang diminta atau yang dibuat. Dalam membuat larutan standar (baku)
dengan konsentrasi normalitas ataupun molaritas dilakukan perhitungan terlebih
dahulu untuk mendapatkan jumlah yang sesuai keinginan yaitu 0,1 N larutan NaOH
Saran:
Demikian laporan ini
saya susun, dan dalam laporan ini saya merasa masih banyak kekurangan. Oleh
karena itu saran dan kritik yang dapat membangun perbaikan laporan ini dan
sedikit banyaknya saya ucapkan terima kasih.
BAB VIII
Daftar Pustaka
No comments:
Post a Comment